Одобрена решением федерального
учебно-методического объединения по общему
образованию, протокол 3/21 от 27.09.2021 г.

ПРИМЕРНАЯ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

ХИМИЯ
БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ
(для 8–9 классов образовательных организаций)

МОСКВА
2021

СОДЕРЖАНИЕ
Пояснительная записка  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .
Общая характеристика учебного предмета «Химия»   .  . 
Цели изучения учебного предмета «Химия»  .  .  .  .  .  .  . 
Место учебного предмета «Химия» в учебном плане  .  .  . 

4
4
6
8

Содержание учебного предмета «Химия»  .  .  .  .  .  .  .  .  .  . 
8 класс . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
9 класс  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .

9
9
12

Планируемые результаты освоения учебного предмета
«Химия» на уровне основного общего образования . . . . .
Личностные результаты  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .
Метапредметные результаты  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  . 
Предметные результаты  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  . 
8 класс . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
9 класс  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .

19
19
21
23
24
25

Тематическое планирование  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .
8 класс (68 часов)   .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  . 
9 класс (68 часов)  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .

28
28
41

ХИМИЯ. 8—9 классы

Примерная рабочая программа по химии на уровне основного
общего образования составлена на основе Требований к резуль­
татам освоения основной образовательной программы основ­
ного общего образования, представленных в Федеральном го­
сударственном образовательном стандарте основного общего
образования, с учётом распределённых по классам проверяе­
мых требований к результатам освоения основной образова­
тельной программы основного общего образования и элементов
содержания, представленных в Универсальном кодификаторе
по химии, а также на основе Примерной программы воспита­
ния обучающихся при получении основного общего образова­
ния и с учётом Концепции преподавания учебного предмета
«Химия» в образовательных организациях Российской Федера­
ции, реализующих основные общеобразовательные программы
(утв. Решением Коллегии Минпросвещения России, протокол
от 03.12.2019 N ПК-4вн).

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Согласно своему назначению примерная рабочая программа
является ориентиром для составления рабочих авторских про­
грамм: она даёт представление о целях, общей стратегии обуче­
ния, воспитания и развития обучающихся средствами учебного
предмета «Химия»; устанавливает обязательное предметное со­
держание, предусматривает распределение его по классам и
структурирование его по разделам и темам курса, определяет ко­
личественные и качественные характеристики содержания; даёт
примерное распределение учебных часов по тематическим разде­
лам курса и рекомендуемую (примерную) последовательность их
изучения с учётом межпредметных и внутрипредметных связей,
логики учебного процесса, возрастных особенностей обучающих­
ся; определяет возможности предмета для реализации требова­
ний к результатам освоения основной образовательной програм­
мы на уровне основного общего образования, а также требований
к результатам обучения химии на уровне целей изучения пред­
мета и основных видов учебно-познавательной деятельности/
учебных действий ученика по освоению учебного содержания.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
Вклад учебного предмета «Химия» в достижение целей ос­
новного общего образования обусловлен во многом значением
химической науки в познании законов природы, в развитии
4

Примерная рабочая программа

производительных сил общества и создании новой базы матери­
альной культуры.
Химия как элемент системы естественных наук распростра­
нила своё влияние на все области человеческого существования,
задала новое видение мира, стала неотъемлемым компонентом
мировой культуры, необходимым условием жизни общества:
знание химии служит основой для формирования мировоззре­
ния человека, его представлений о материальном единстве мира;
важную роль играют формируемые химией представления о
взаимопревращениях энергии и об эволюции веществ в приро­
де; современная химия направлена на решение глобальных про­
блем устойчивого развития человечества — сырьевой, энергети­
ческой, пищевой и экологической безопасности, проблем здра­
воохранения.
В условиях возрастающего значения химии в жизни обще­
ства существенно повысилась роль химического образования.
В плане социализации оно является одним из условий формиро­
вания интеллекта личности и гармоничного её развития.
Современному человеку химические знания необходимы для
приобретения общекультурного уровня, позволяющего уверен­
но трудиться в социуме и ответственно участвовать в многооб­
разной жизни общества, для осознания важности разумного от­
ношения к своему здоровью и здоровью других, к окружающей
природной среде, для грамотного поведения при использовании
различных материалов и химических веществ в повседневной
жизни.
Химическое образование в основной школе является базовым
по отношению к системе общего химического образования. Поэ­
тому на соответствующем ему уровне оно реализует присущие
общему химическому образованию ключевые ценности, кото­
рые отражают государственные, общественные и индивидуаль­
ные потребности. Этим определяется сущность общей стратегии
обучения, воспитания и развития обучающихся средствами
учебного предмета «Химия».
Изучение предмета: 1) способствует реализации возможно­
стей для саморазвития и формирования культуры личности, её
общей и функциональной грамотности; 2) вносит вклад в фор­
мирование мышления и творческих способностей подростков,
навыков их самостоятельной учебной деятельности, экспери­
ментальных и исследовательских умений, необходимых как
в повседневной жизни, так и в профессиональной деятельности;
3) знакомит со спецификой научного мышления, закладывает
ХИМИЯ. 8—9 классы

5

основы целостного взгляда на единство природы и человека, яв­
ляется ответственным этапом в формировании естественно-на­
учной грамотности подростков; 4) способствует формированию
ценностного отношения к естественно-научным знаниям, к
природе, к человеку, вносит свой вклад в экологическое образо­
вание школьников.
Названные направления в обучении химии обеспечиваются
спецификой содержания предмета, который является педагоги­
чески адаптированным отражением базовой науки химии на
определённом этапе её развития.
Курс химии основной школы ориентирован на освоение обу­
чающимися основ неорганической химии и некоторых понятий
и сведений об отдельных объектах органической химии.
Структура содержания предмета сформирована на основе си­
стемного подхода к его изучению. Содержание складывается из
системы понятий о химическом элементе и веществе и системы
понятий о химической реакции. Обе эти системы структурно
организованы по принципу последовательного развития знаний
на основе теоретических представлений разного уровня: атом­
но-молекулярного учения как основы всего естествознания,
уровня Периодического закона Д. И. Менделеева как основного
закона химии, учения о строении атома и химической связи,
представлений об электролитической диссоциации веществ в
растворах. Теоретические знания рассматриваются на основе
эмпирически полученных и осмысленных фактов, развиваются
последовательно от одного уровня к другому, выполняя функ­
ции объяснения и прогнозирования свойств, строения и воз­
можностей практического применения и получения изучаемых
веществ.
Такая организация содержания курса способствует представ­
лению химической составляющей научной картины мира в ло­
гике её системной природы. Тем самым обеспечивается возмож­
ность формирования у обучающихся ценностного отношения к
научному знанию и методам познания в науке. Важно также за­
метить, что освоение содержания курса происходит с привлече­
нием знаний из ранее изученных курсов: «Окружающий мир»,
«Биология. 5—7 классы» и «Физика. 7 класс».

ЦЕЛИ ИЗУЧЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
К направлению первостепенной значимости при реализации
образовательных функций предмета «Химия» традиционно от­
носят формирование знаний основ химической науки как обла­
6

Примерная рабочая программа

сти современного естествознания, практической деятельности
человека и как одного из компонентов мировой культуры. Зада­
ча предмета состоит в формировании системы химических зна­
ний — важнейших фактов, понятий, законов и теоретических
положений, доступных обобщений мировоззренческого харак­
тера, языка науки, знаний о научных методах изучения ве­
ществ и химических реакций, а также в формировании и разви­
тии умений и способов деятельности, связанных с планирова­
нием, наблюдением и проведением химического эксперимента,
соблюдением правил безопасного обращения с веществами в по­
вседневной жизни.
Наряду с этим цели изучения предмета в программе уточне­
ны и скорректированы с учётом новых приоритетов в системе
основного общего образования. Сегодня в образовании особо
значимой признаётся направленность обучения на развитие и
саморазвитие личности, формирование её интеллекта и общей
культуры. Обучение умению учиться и продолжать своё образо­
вание самостоятельно становится одной из важнейших функ­
ций учебных предметов.
В связи с этим при изучении предмета в основной школе до­
минирующее значение приобрели такие цели, как:
66 формирование интеллектуально развитой личности, готовой
к самообразованию, сотрудничеству, самостоятельному при­
нятию решений, способной адаптироваться к быстро меняю­
щимся условиям жизни;
66 направленность обучения на систематическое приобщение
учащихся к самостоятельной познавательной деятельности,
научным методам познания, формирующим мотивацию и
развитие способностей к химии;
66 обеспечение условий, способствующих приобретению обуча­
ющимися опыта разнообразной деятельности, познания и са­
мопознания, ключевых навыков (ключевых компетенций),
имеющих универсальное значение для различных видов дея­
тельности;
66 формирование умений объяснять и оценивать явления окру­
жающего мира на основании знаний и опыта, полученных
при изучении химии;
66 формирование у обучающихся гуманистических отношений,
понимания ценности химических знаний для выработки эко­
логически целесообразного поведения в быту и трудовой дея­
тельности в целях сохранения своего здоровья и окружаю­
щей природной среды;
ХИМИЯ. 8—9 классы

7

66 развитие

мотивации к обучению, способностей к самоконтро­
лю и самовоспитанию на основе усвоения общечеловеческих
ценностей, готовности к осознанному выбору профиля и на­
правленности дальнейшего обучения.

МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
В системе общего образования «Химия» признана обязатель­
ным учебным предметом, который входит в состав предметной
области «Естественно-научные предметы».
Учебным планом на её изучение отведено 136 учебных ча­
сов — по 2 ч в неделю в 8 и 9 классах соответственно.
Для каждого класса предусмотрено резервное учебное время,
которое может быть использовано участниками образователь­
ного процесса в целях формирования вариативной составляю­
щей содержания конкретной рабочей программы. При этом
обязательная (инвариантная) часть содержания предмета, уста­
новленная примерной рабочей программой, и время, отводимое
на её изучение, должны быть сохранены полностью.
В структуре примерной рабочей программы наряду с поясни­
тельной запиской выделены следующие разделы:
66 планируемые результаты освоения учебного предмета «Хи­
мия» — личностные, метапредметные, предметные;
66 содержание учебного предмета «Химия» по годам обучения;
66 примерное тематическое планирование, в котором детализи­
ровано содержание каждой конкретной темы, указаны коли­
чество часов, отводимых на её изучение, и основные виды
учебной деятельности ученика, формируемые при изучении
темы, приведён перечень демонстраций, выполняемых учи­
телем, и перечень рекомендуемых лабораторных опытов и
практических работ, выполняемых учащимися.

8

Примерная рабочая программа

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Тела и веще­
ства. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние ве­
ществ. Понятие о методах познания в химии. Химия в системе
наук. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы хими­
ческих элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-моле­
кулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических эле­
ментов. Закон постоянства состава веществ. Относительная
атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая
доля химического элемента в соединении.
Физические и химические явления. Химическая реакция и
её признаки. Закон сохранения массы веществ. Химические
уравнения. Классификация химических реакций (соединения,
разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой,
с правилами работы в лаборатории и приёмами обращения с ла­
бораторным оборудованием; изучение и описание физических
свойств образцов неорганических веществ; наблюдение физиче­
ских (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке,
кипение и конденсация воды) и химических (горение свечи, про­
каливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой)
явлений, наблюдение и описание признаков протекания химиче­
ских реакций (разложение сахара, взаимодействие серной кис­
лоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди(II) при на­
гревании, взаимодействие железа с раствором соли меди(II)); из­
учение способов разделения смесей (с помощью магнита,
фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография),
проведение очистки поваренной соли; наблюдение и описание ре­
зультатов проведения опыта, иллюстрирующего закон сохране­
ния массы; создание моделей молекул (шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух — смесь газов. Состав воздуха. Кислород — элемент и
простое вещество. Нахождение кислорода в природе, физиче­
ские и химические свойства (реакции горения). Оксиды. При­
менение кислорода. Способы получения кислорода в лаборато­
ХИМИЯ. 8—9 классы

9

рии и промышленности. Круговорот кислорода в природе.
Озон — аллотропная модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические
уравнения, экзо- и эндотермические реакции. Топливо: уголь и
метан. Загрязнение воздуха, усиление парникового эффекта,
разрушение озонового слоя.
Водород — элемент и простое вещество. Нахождение водоро­
да в природе, физические и химические свойства, применение,
способы получения. Кислоты и соли.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро.
Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравне­ниям.
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Раство­
ры. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость
веществ в воде.1 Массовая доля вещества в растворе. Химиче­
ские свойства воды. Основания. Роль растворов в природе и в
жизни человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение при­
родных вод. Охрана и очистка природных вод.
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Клас­
сификация оксидов: солеобразующие (основные, кислотные,
амфотерные) и несолеобразующие. Номенклатура оксидов
(международная и тривиальная). Физические и химические
свойства оксидов. Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щёлочи и нераство­
римые основания. Номенклатура оснований (международная и
тривиальная). Физические и химические свойства оснований.
Получение оснований.
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот
(международная и тривиальная). Физические и химические
свойства кислот. Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова. По­
лучение кислот.
Соли. Номенклатура солей (международная и тривиальная).
Физические и химические свойства солей. Получение солей.
Генетическая связь между классами неорганических соеди­
нений.
Химический эксперимент: качественное определение содер­
жания кислорода в воздухе; получение, собирание, распознава­
ние и изучение свойств кислорода; наблюдение взаимодействия
веществ с кислородом и условия возникновения и прекращения
горения (пожара); ознакомление с образцами оксидов и описа­
ние их свойств; получение, собирание, распознавание и изуче­
1

10

Курсивом обозначен учебный материал, который изучается, но не
выносится на промежуточную и итоговую аттестацию.
Примерная рабочая программа

ние свойств водорода (горение); взаимодействие водорода с ок­
сидом меди(II) (возможно использование видеоматериалов); на­
блюдение образцов веществ количеством 1 моль; исследование
особенностей растворения веществ с различной растворимо­
стью; приготовление растворов с определённой массовой долей
растворённого вещества; взаимодействие воды с металлами (на­
трием и кальцием) (возможно использование видеоматериа­
лов); определение растворов кислот и щелочей с помощью ин­
дикаторов; исследование образцов неорганических веществ раз­
личных классов; наблюдение изменения окраски индикаторов
в растворах кислот и щелочей; изучение взаимодействия окси­
да меди(II) с раствором серной кислоты, кислот с металлами,
реакций нейтрализации; получение нерастворимых оснований,
вытеснение одного металла другим из раствора соли; решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорга­
нических соединений».
Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. По­
нятие о группах сходных элементов (щелочные и щелочнозе­
мельные металлы, галогены, инертные газы). Элементы, кото­
рые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопери­
одная формы Периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл по­
рядкового номера, номеров периода и группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны.
Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических
элементов Периодической системы Д. И. Менделеева. Характе­
ристика химического элемента по его положению в Периодиче­
ской системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических эле­
ментов, металлических и неметаллических свойств по группам
и периодам. Значение Периодического закона и Периодической
системы химических элементов для развития науки и практи­
ки. Д. И. Менделеев — учёный и гражданин.
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная)
связь. Электроотрицательность химических элементов. Ионная
связь.
ХИМИЯ. 8—9 классы

11

Степень окисления. Окислительно-восстановительные реак­
ции. Процессы окисления и восстановления. Окислители и вос­
становители.
Химический эксперимент: изучение образцов веществ метал­
лов и неметаллов; взаимодействие гидроксида цинка с раство­
рами кислот и щелочей; проведение опытов, иллюстрирующих
примеры окислительно-восстановительных реакций (горение,
реакции разложения, соединения).

Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии
в 8 классе осуществляется через использование как общих есте­
ственно-научных понятий, так и понятий, являющихся систем­
ными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипоте­
за, теория, закон, анализ, синтез, классификация, периодич­
ность, наблюдение, эксперимент, моделирование, измерение,
модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, ну­
клид, изотопы, радиоактивность, молекула, электрический за­
ряд, вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества, газ,
физические величины, единицы измерения, космос, планеты,
звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные поро­
ды, полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.

9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в
изменении свойств химических элементов первых трёх перио­
дов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положени­
ем элементов в Периодической системе и строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристал­
лических решёток, зависимость свойств вещества от типа кри­
сталлической решётки и вида химической связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ
(международная и тривиальная). Химические свойства ве­
12

Примерная рабочая программа

ществ, относящихся к различным классам неорганических соединений, генетическая связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным призна­
кам (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по те­
пловому эффекту, по изменению степеней окисления химиче­
ских элементов, по обратимости, по участию катализатора).
Экзо- и эндотермические реакции, термохимические уравне­
ния.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обрати­
мых и необратимых химических реакциях. Понятие о гомоген­
ных и гетерогенных реакциях. Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и
положение химического равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции, электронный ба­
ланс окислительно-восстановительной реакции. Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций с исполь­
зованием метода электронного баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Катионы, анионы. Механизм диссоциации ве­
ществ с различными видами химической связи. Степень диссо­
циации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ион­
ного обмена, полные и сокращённые ионные уравнения реак­
ций. Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений
об электролитической диссоциации. Качественные реакции на
ионы. Понятие о гидролизе солей.
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кри­
сталлических решёток неорганических веществ — металлов и
неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ (хлорида на­
трия); исследование зависимости скорости химической реакции
от воздействия различных факторов; исследование электропро­
водности растворов веществ, процесса диссоциации кислот, ще­
лочей и солей (возможно использование видеоматериалов); про­
ведение опытов, иллюстрирующих признаки протекания реак­
ций ионного обмена (образование осадка, выделение газа,
образование воды); опытов, иллюстрирующих примеры окисли­
тельно-восстановительных реакций (горение, реакции разло­
жения, соединения); распознавание неорганических веществ с
помощью качественных реакций на ионы; решение экспери­
ментальных задач.
ХИМИЯ. 8—9 классы

13

Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения ато­
мов, характерные степени окисления. Строение и физические
свойства простых веществ — галогенов. Химические свойства
на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами,
щелочами). Хлороводород. Соляная кислота, химические свой­
ства, получение, применение. Действие хлора и хлороводорода
на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение
в природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности
строения атомов, характерные степени окисления.
Строение и физические свойства простых веществ — кисло­
рода и серы. Аллотропные модификации кислорода и серы. Хи­
мические свойства серы. Сероводород, строение, физические и
химические свойства. Оксиды серы как представители кислот­
ных оксидов. Серная кислота, физические и химические свой­
ства (общие как представителя класса кислот и специфиче­
ские). Химические реакции, лежащие в основе промышленного
способа получения серной кислоты. Применение. Соли серной
кислоты, качественная реакция на сульфат-ион. Нахождение
серы и её соединений в природе. Химическое загрязнение окру­
жающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загряз­
нение воздуха и водоёмов), способы его предотвращения.
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности
строения атомов, характерные степени окисления.
Азот, распространение в природе, физические и химические
свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак, его физические
и химические свойства, получение и применение. Соли аммо­
ния, их физические и химические свойства, применение. Каче­
ственная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, её полу­
чение, физические и химические свойства (общие как предста­
вителя класса кислот и специфические). Использование
нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений.
Химическое загрязнение окружающей среды соединениями
азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоё­
мов).
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и
химические свойства. Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота,
физические и химические свойства, получение. Использование
фосфатов в качестве минеральных удобрений.
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности
строения атомов, характерные степени окисления.
14

Примерная рабочая программа

Углерод, аллотропные модификации, распространение в при­
роде, физические и химические свойства. Адсорбция. Кругово­
рот углерода в природе. Оксиды углерода, их физические и хи­
мические свойства, действие на живые организмы, получение
и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом
углерода(IV); гипотеза глобального потепления климата; пар­
никовый эффект. Угольная кислота и её соли, их физические и
химические свойства, получение и применение. Качественная
реакция на карбонат-ионы. Использование карбонатов в быту,
медицине, промышленности и сельском хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как
о соединениях углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол,
глицерин, уксусная кислота). Их состав и химическое строение. Понятие о биологически важных веществах: жирах, бел­
ках, углеводах — и их роли в жизни человека. Материальное
единство органических и неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение
и применение. Соединения кремния в природе. Общие пред­
ставления об оксиде кремния(IV) и кремниевой кислоте. Сили­
каты, их использование в быту, медицине, промышленности.
Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использования строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент: изучение образцов неорганиче­
ских веществ, свойств соляной кислоты; проведение каче­
ственных реакций на хлорид-ионы и наблюдение признаков их
протекания; опыты, отражающие физические и химические
свойства галогенов и их соединений (возможно использование
видеоматериалов); ознакомление с образцами хлоридов (гало­
генидов); ознакомление с образцами серы и её соединениями
(возможно использование видеоматериалов); наблюдение про­
цесса обугливания сахара под действием концентрированной
серной кислоты; изучение химических свойств разбавленной
серной кислоты, проведение качественной реакции на суль­
фат-ион и наблюдение признака её протекания; ознакомление
с физическими свойствами азота, фосфора и их соединений
(возможно использование видеоматериалов), образцами азот­
ных и фосфорных удобрений; получение, собирание, распозна­
вание и изучение свойств аммиака; проведение качественных
реакций на ион аммония и фосфат-ион и изучение признаков
их протекания, взаимодействие концентрированной азотной
ХИМИЯ. 8—9 классы

15

кислоты с медью (возможно использование видеоматериалов);
изучение моделей кристаллических решёток алмаза, графита,
фуллерена; ознакомление с процессом адсорбции растворён­
ных веществ активированным углём и устройством противога­
за; получение, собирание, распознавание и изучение свойств
углекислого газа; проведение качественных реакций на карбо­
нат- и силикат-ионы и изучение признаков их протекания; оз­
накомление с продукцией силикатной промышленности; реше­
ние экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы
и их соединения».
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов — металлов
на основании их положения в Периодической системе химиче­
ских элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Строение
металлов. Металлическая связь и металлическая кристалли­
ческая решётка. Электрохимический ряд напряжений метал­
лов. Физические и химические свойства металлов. Общие спо­
собы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, ос­
новные способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун,
дюралюминий, бронза) и их применение в быту и промышлен­
ности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе хи­
мических элементов Д. И. Менделеева; строение их атомов; на­
хождение в природе. Физические и химические свойства (на
примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и ка­
лия. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение
в Периодической системе химических элементов Д. И. Менде­
леева; строение их атомов; нахождение в природе. Физические
и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соедине­
ния кальция (оксид, гидроксид, соли). Жёсткость воды и спосо­
бы её устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химиче­
ских элементов Д. И. Менделеева; строение атома; нахождение
в природе. Физические и химические свойства алюминия. Ам­
фотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева; строение атома; нахождение в
природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды,
гидроксиды и соли железа(II) и железа(III), их состав, свойства
и получение.
16

Примерная рабочая программа

Химический эксперимент: ознакомление с образцами метал­
лов и сплавов, их физическими свойствами; изучение результа­
тов коррозии металлов (возможно использование видеоматери­
алов), особенностей взаимодействия оксида кальция и натрия
с водой (возможно использование видеоматериалов); исследование свойств жёсткой воды; процесса горения железа в кисло­
роде (возможно использование видеоматериалов); признаков
протекания качественных реакций на ионы (магния, кальция,
алюминия, цинка, железа(II) и железа(III), меди(II)); наблюде­
ние и описание процессов окрашивания пламени ионами на­
трия, калия и кальция (возможно использование видеоматери­
алов); исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия
и гидроксида цинка; решение экспериментальных задач по те­
ме «Важнейшие металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в по­
вседневной жизни человека. Химия и здоровье. Безопасное ис­
пользование веществ и химических реакций в быту. Первая по­
мощь при химических ожогах и отравлениях. Основы экологи­
ческой грамотности. Химическое загрязнение окружающей
среды (предельная допустимая концентрация веществ — ПДК).
Роль химии в решении экологических проблем.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ,
нефть), продукты их переработки, их роль в быту и промыш­
ленности.
Химический эксперимент: изучение образцов материалов
(стекло, сплавы металлов, полимерные материалы).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в
9 классе осуществляется через использование как общих есте­
ственно-научных понятий, так и понятий, являющихся систем­
ными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипоте­
за, закон, теория, анализ, синтез, классификация, периодич­
ность, наблюдение, эксперимент, моделирование, измерение,
модель, явление, парниковый эффект, технология, материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, ну­
клид, изотопы, радиоактивность, молекула, электрический за­
ряд, проводники, полупроводники, диэлектрики, фотоэлемент,
ХИМИЯ. 8—9 классы

17

вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества, газ, рас­
твор, растворимость, кристаллическая решётка, сплавы, физи­
ческие величины, единицы измерения, космическое простран­
ство, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, ми­
неральные удобрения, микроэлементы, макроэлементы, пита­
тельные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные поро­
ды, полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.

18

Примерная рабочая программа

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» НА УРОВНЕ
ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
Изучение химии в основной школе направлено на достиже­
ние обучающимися личностных, метапредметных и предмет­
ных результатов освоения учебного предмета.

Личностные результаты
Личностные результаты освоения программы основного об­
щего образования достигаются в ходе обучения химии в един­
стве учебной и воспитательной деятельности Организации в со­
ответствии с традиционными российскими социокультурными
и духовно-нравственными ценностями, принятыми в обществе
правилами и нормами поведения и способствуют процессам са­
мопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают сформированность, в том
числе в части:
Патриотического воспитания
1) ценностного отношения к отечественному культурному,
историческому и научному наследию, понимания значения хи­
мической науки в жизни современного общества, способности
владеть достоверной информацией о передовых достижениях и
открытиях мировой и отечественной химии, заинтересованно­
сти в научных знаниях об устройстве мира и общества;
Гражданского воспитания
2) представления о социальных нормах и правилах межлич­
ностных отношений в коллективе, коммуникативной компе­
тентности в общественно полезной, учебно-исследовательской,
творческой и других видах деятельности; готовности к разно­
образной совместной деятельности при выполнении учебных,
познавательных задач, выполнении химических эксперимен­
тов, создании учебных проектов, стремления к взаимопонима­
нию и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности; го­
товности оценивать своё поведение и поступки своих товари­
щей с позиции нравственных и правовых норм с учётом
осознания последствий поступков;
Ценности научного познания
3) мировоззренческих представлений о веществе и химиче­
ской реакции, соответствующих современному уровню разви­
ХИМИЯ. 8—9 классы

19

тия науки и составляющих основу для понимания сущности на­
учной картины мира; представлений об основных закономерно­
стях развития природы, взаимосвязях человека с природной
средой, о роли химии в познании этих закономерностей;
4) познавательных мотивов, направленных на получение но­
вых знаний по химии, необходимых для объяснения наблюдае­
мых процессов и явлений;
5) познавательной, информационной и читательской культу­
ры, в том числе навыков самостоятельной работы с учебными
текстами, справочной литературой, доступными техническими
средствами информационных технологий;
6) интереса к обучению и познанию, любознательности, го­
товности и способности к самообразованию, проектной и иссле­
довательской деятельности, к осознанному выбору направлен­
ности и уровня обучения в дальнейшем;
Формирования культуры здоровья
7) осознания ценности жизни, ответственного отношения к
своему здоровью, установки на здоровый образ жизни, осозна­
ния последствий и неприятия вредных привычек (употребле­
ния алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюде­
ния правил безопасности при обращении с химическими веще­
ствами в быту и реальной жизни;
Трудового воспитания
8) интереса к практическому изучению профессий и труда раз­
личного рода, уважение к труду и результатам трудовой деятель­
ности, в том числе на основе применения предметных знаний по
химии, осознанного выбора индивидуальной траектории продол­
жения образования с учётом личностных интересов и способно­
сти к химии, общественных интересов и потребностей; успешной
профессиональной деятельности и развития необходимых уме­
ний; готовность адаптироваться в профессиональной среде;
Экологического воспитания
9) экологически целесообразного отношения к природе как
источнику жизни на Земле, основе её существования, понима­
ния ценности здорового и безопасного образа жизни, ответствен­
ного отношения к собственному физическому и психическому
здоровью, осознания ценности соблюдения правил безопасного
поведения при работе с веществами, а также в ситуациях, угро­
жающих здоровью и жизни людей;
20

Примерная рабочая программа

10) способности применять знания, получаемые при изуче­
нии химии, для решения задач, связанных с окружающей при­
родной средой, повышения уровня экологической культуры,
осознания глобального характера экологических проблем и пу­
тей их решения посредством методов химии;
11) экологического мышления, умения руководствоваться им
в познавательной, коммуникативной и социальной практике.

Метапредметные результаты
В составе метапредметных результатов выделяют значимые
для формирования мировоззрения общенаучные понятия (за­
кон, теория, принцип, гипотеза, факт, система, процесс, экспе­
римент и др.), которые используются в естественно-научных
учебных предметах и позволяют на основе знаний из этих пред­
метов формировать представление о целостной научной карти­
не мира, и универсальные учебные действия (познавательные,
коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают фор­
мирование готовности к самостоятельному планированию и
осуществлению учебной деятельности.
Метапредметные результаты освоения образовательной про­
граммы по химии отражают овладение универсальными позна­
вательными действиями, в том числе:
Базовыми логическими действиями
1) умением использовать приёмы логического мышления
при освоении знаний: раскрывать смысл химических понятий
(выделять их характерные признаки, устанавливать взаимо­
связь с другими понятиями), использовать понятия для объяс­
нения отдельных фактов и явлений; выбирать основания и
критерии для классификации химических веществ и химиче­
ских реакций; устанавливать причинно-следственные связи
между объектами изучения; строить логические рассуждения
(индуктивные, дедуктивные, по аналогии); делать выводы и за­
ключения;
2) умением применять в процессе познания понятия (пред­
метные и метапредметные), символические (знаковые) модели,
используемые в химии, преобразовывать широко применяемые
в химии модельные представления — химический знак (символ
элемента), химическая формула и уравнение химической реак­
ции — при решении учебно-познавательных задач; с учётом
этих модельных представлений выявлять и характеризовать су­
щественные признаки изучаемых объектов — химических ве­
ХИМИЯ. 8—9 классы

21

ществ и химических реакций; выявлять общие закономерно­
сти, причинно-следственные связи и противоречия в изучаемых
процессах и явлениях; предлагать критерии для выявления
этих закономерностей и противоречий; самостоятельно выби­
рать способ решения учебной задачи (сравнивать несколько ва­
риантов решения, выбирать наиболее подходящий с учётом са­
мостоятельно выделенных критериев);
Базовыми исследовательскими действиями
3) умением использовать поставленные вопросы в качестве
инструмента познания, а также в качестве основы для форми­
рования гипотезы по проверке правильности высказываемых
суждений;
4) приобретение опыта по планированию, организации и про­
ведению ученических экспериментов: умение наблюдать за хо­
дом процесса, самостоятельно прогнозировать его результат,
формулировать обобщения и выводы по результатам проведён­
ного опыта, исследования, составлять отчёт о проделанной ра­
боте;
Работой с информацией
5) умением выбирать, анализировать и интерпретировать ин­
формацию различных видов и форм представления, получае­
мую из разных источников (научно-популярная литература хи­
мического содержания, справочные пособия, ресурсы Интерне­
та); критически оценивать противоречивую и недостоверную
информацию;
6) умением применять различные методы и запросы при по­
иске и отборе информации и соответствующих данных, необхо­
димых для выполнения учебных и познавательных задач опре­
делённого типа; приобретение опыта в области использования
информационно-коммуникативных технологий, овладение
куль­турой активного использования различных поисковых си­
стем; самостоятельно выбирать оптимальную форму представ­
ления информации и иллюстрировать решаемые задачи не­
сложными схемами, диаграммами, другими формами графики
и их комбинациями;
7) умением использовать и анализировать в процессе учебной
и исследовательской деятельности информацию о влиянии про­
мышленности, сельского хозяйства и транспорта на состояние
окружающей природной среды;
22

Примерная рабочая программа

Универсальными коммуникативными действиями
8) умением задавать вопросы (в ходе диалога и/или дискус­
сии) по существу обсуждаемой темы, формулировать свои пред­
ложения относительно выполнения предложенной задачи;
9) приобретение опыта презентации результатов выполнения
химического эксперимента (лабораторного опыта, лаборатор­
ной работы по исследованию свойств веществ, учебного прое­к­
та);
10) заинтересованность в совместной со сверстниками позна­
вательной и исследовательской деятельности при решении воз­
никающих проблем на основе учёта общих интересов и согла­
сования позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые
штурмы», координация совместных действий, определение
критериев по оценке качества выполненной работы и др.);
Универсальными регулятивными действиями
11) умением самостоятельно определять цели деятельности,
планировать, осуществлять, контролировать и при необходи­
мости корректировать свою деятельность, выбирать наиболее
эффективные способы решения учебных и познавательных за­
дач, самостоятельно составлять или корректировать предло­
женный алгоритм действий при выполнении заданий с учётом
получения новых знаний об изучаемых объектах — веществах
и реакциях; оценивать соответствие полученного результата за­
явленной цели;
12) умением использовать и анализировать контексты, пред­
лагаемые в условии заданий.

Предметные результаты
В составе предметных результатов по освоению обязательно­
го содержания, установленного данной примерной рабочей про­
граммой, выделяют: освоенные обучающимися научные зна­
ния, умения и способы действий, специфические для предмет­
ной области «Химия», виды деятельности по получению нового
знания, его интерпретации, преобразованию и применению в
различных учебных и новых ситуациях.
Предметные результаты представлены по годам обучения и
отражают сформированность у обучающихся следующих уме­
ний:
ХИМИЯ. 8—9 классы

23

8 КЛАСС
1) раскрывать смысл основных химических понятий: атом,
молекула, химический элемент, простое вещество, сложное ве­
щество, смесь (однородная и неоднородная), валентность, от­
носительная атомная и молекулярная масса, количество веще­
ства, моль, молярная масса, массовая доля химического эле­
мента в соединении, молярный объём, оксид, кислота,
основание, соль, электроотрицательность, степень окисления,
химическая реакция, классификация реакций: реакции соеди­
нения, реакции разложения, реакции замещения, реакции об­
мена, экзо- и эндотермические реакции; тепловой эффект реак­
ции; ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь,
радиус атома, химическая связь, полярная и неполярная кова­
лентная связь, ионная связь, ион, катион, анион, раствор, мас­
совая доля вещества (процентная концентрация) в растворе;
2) иллюстрировать взаимосвязь основных химических по­
нятий (см. п. 1) и применять эти понятия при описании веществ
и их превращений;
3) использовать химическую символику для составления
формул веществ и уравнений химических реакций;
4) определять валентность атомов элементов в бинарных сое­
динениях; степень окисления элементов в бинарных соединени­
ях; принадлежность веществ к определённому классу соедине­
ний по формулам; вид химической связи (ковалентная и ион­
ная) в неорганических соединениях;
5) раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделе­
ева: демонстрировать понимание периодической зависимости
свойств химических элементов от их положения в Периодиче­
ской системе; законов сохранения массы веществ, постоянства
состава, атомно-молекулярного учения, закона Авогадро; описывать и характеризовать табличную форму Периодической
системы химических элементов: различать понятия «главная
подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», ма­
лые и большие периоды; соотносить обозначения, которые
имеются в таблице «Периодическая система химических эле­
ментов Д. И. Менделеева» с числовыми характеристиками стро­
ения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее
число электронов и распределение их по электронным слоям);
6) классифицировать химические элементы; неорганиче­
ские вещества; химические реакции (по числу и составу уча­
ствующих в реакции веществ, по тепловому эффекту);
24

Примерная рабочая программа

7) характеризовать (описывать) общие химические свой­
ства веществ различных классов, подтверждая описание приме­
рами молекулярных уравнений соответствующих химических
реакций;
8) прогнозировать свойства веществ в зависимости от их ка­
чественного состава; возможности протекания химических пре­
вращений в различных условиях;
9) вычислять относительную молекулярную и молярную
массы веществ; массовую долю химического элемента по фор­
муле соединения; массовую долю вещества в растворе; прово­
дить расчёты по уравнению химической реакции;
10) применять основные операции мыслительной деятельно­
сти — анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию,
классификацию, выявление причинно-следственных связей —
для изучения свойств веществ и химических реакций; есте­
ственно-научные методы познания — наблюдение, измерение,
моделирование, эксперимент (реальный и мысленный);
11) следовать правилам пользования химической посудой и
лабораторным оборудованием, а также правилам обращения
с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по получению и собиранию
газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению
растворов с определённой массовой долей растворённого веще­
ства; планировать и проводить химические эксперименты по
распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индика­
торов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и др.).

9 КЛАСС
1) раскрывать смысл основных химических понятий: хими­
ческий элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое
вещество, сложное вещество, валентность, электроотрицатель­
ность, степень окисления, химическая реакция, химическая
связь, тепловой эффект реакции, моль, молярный объём, рас­
твор; электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссо­
циация, реакции ионного обмена, катализатор, химическое
равновесие, обратимые и необратимые реакции, окислитель­
но-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель,
окисление и восстановление, аллотропия, амфотерность, хими­
ческая связь (ковалентная, ионная, металлическая), кристал­
лическая решётка, коррозия металлов, сплавы; скорость хими­
ческой реакции, предельно допустимая концентрация (ПДК)
вещества;
ХИМИЯ. 8—9 классы

25

2) иллюстрировать взаимосвязь основных химических по­
нятий (см. п. 1) и применять эти понятия при описании веществ
и их превращений;
3) использовать химическую символику для составления
формул веществ и уравнений химических реакций;
4) определять валентность и степень окисления химических
элементов в соединениях различного состава; принадлежность
веществ к определённому классу соединений по формулам; вид
химической связи (ковалентная, ионная, металлическая) в не­
органических соединениях; заряд иона по химической форму­
ле; характер среды в водных растворах неорганических соеди­
нений, тип кристаллической решётки конкретного вещества;
5) раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделе­
ева и демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы химиче­
ских элементов: различать понятия «главная подгруппа
(А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и боль­
шие периоды; соотносить обозначения, которые имеются в пе­
риодической таблице, с числовыми характеристиками строе­
ния атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее
число электронов и распределение их по электронным слоям);
объяснять общие закономерности в изменении свойств элемен­
тов и их соединений в пределах малых периодов и главных под­
групп с учётом строения их атомов;
6) классифицировать химические элементы; неорганиче­
ские вещества; химические реакции (по числу и составу уча­
ствующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изме­
нению степеней окисления химических элементов);
7) характеризовать (описывать) общие и специфические
химические свойства простых и сложных веществ, подтверж­
дая описание примерами молекулярных и ионных уравнений
соответствующих химических реакций;
8) составлять уравнения электролитической диссоциации
кислот, щелочей и солей; полные и сокращённые уравнения ре­
акций ионного обмена; уравнения реакций, подтверждающих
существование генетической связи между веществами различ­
ных классов;
9) раскрывать сущность окислительно-восстановительных
реакций посредством составления электронного баланса этих
реакций;
10) прогнозировать свойства веществ в зависимости от их
строения; возможности протекания химических превращений
в различных условиях;
26

Примерная рабочая программа

11) вычислять относительную молекулярную и молярную
массы веществ; массовую долю химического элемента по фор­
муле соединения; массовую долю вещества в растворе; прово­
дить расчёты по уравнению химической реакции;
12) следовать правилам пользования химической посудой и
лабораторным оборудованием, а также правилам обращения
с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по получению и собиранию
газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);
13) проводить реакции, подтверждающие качественный со­
став различных веществ: распознавать опытным путём хлоридбромид-, иодид-, карбонат-, фосфат-, силикат-, сульфат-, ги­
дроксид-ионы, катионы аммония и ионы изученных металлов,
присутствующие в водных растворах неорганических веществ;
14) применять основные операции мыслительной деятельно­
сти — анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию,
выявление причинно-следственных связей — для изучения
свойств веществ и химических реакций; естественно-научные
методы познания — наблюдение, измерение, моделирование,
эксперимент (реальный и мысленный).

ХИМИЯ. 8—9 классы

27

28

Примерная рабочая программа

Тема 1. Химия — важная
область естествознания и
практической деятельности человека
(5 ч)

Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и количество часов,
отводимое на их изучение

Основные виды деятельности
обучающихся

Предмет химии. Роль химии в жизни
человека. Химия в системе наук.
Методы познания в химии.
Тела и вещества. Физические свойства
веществ. Агрегатное состояние
веществ. Чистые вещества и смеси.
Способы разделения смесей. Физиче­
ские и химические явления. Призна­
ки и условия протекания химических
реакций.
Знакомство с правилами безопасности
и приёмами работы в химической
лаборатории.
Демонстрации
1. Лабораторное оборудование.
2. Различные виды химической
посуды.

смысл изучаемых
понятий.
66 Раскрывать роль химии в природе и
жизни человека, её связь с другими
науками.
66 Различать чистые вещества и смеси;
однородные и неоднородные смеси.
66 Различать физические и химические
явления.
66 Определять признаки химических
реакций и условия их протекания.
66 Следовать правилам пользования
химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам
обращения с химическими веще­
ствами в соответствии с инструкция­
ми по выполнению практических
работ.

66 Раскрывать

Раздел 1. Первоначальные химические понятия (20 ч)

Основное содержание

(2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 3 ч — резервное время)

8 КЛАСС

Всего 136 ч, из них 7 ч — резервное время

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

ХИМИЯ. 8—9 классы

29

Тема 2. Вещества
и химические реакции
(15 ч)

Атомы и молекулы. Химические
элементы. Знаки (символы) химиче­
ских элементов. Простые и сложные
вещества. Атомно-молекулярное
учение.
Химическая формула. Валентность
атомов химических элементов. Закон
постоянства состава веществ. Относи­
тельная атомная масса. Относительная
молекулярная масса. Массовая доля
химического элемента в соединении.
Физические и химические явления.
Химическая реакция. Признаки
и условия протекания химических
реакций. Химические уравнения.

3. Образцы веществ.
4. Способы разделения смесей (филь­
трование, выпаривание, дистилля­
ция, хроматография).
Лабораторные и практические
работы
Лабораторные опыты:
Описание физических свойств веществ.
Разделение смеси с помощью магнита.
Практические работы:
№ 1. Правила работы в лаборатории
и приёмы обращения с лабораторным
оборудованием.
№ 2. Разделение смесей (на примере
очистки поваренной соли)

естественно-научные
методы познания (в том числе
наблюдение, моделирование, экспе­
римент) и основные операции
мыслительной деятельности (сравне­
ние, классификация) для изучения
веществ и химических реакций.
66 Раскрывать смысл изучаемых
понятий и законов и применять эти
понятия при описании свойств
веществ и их превращений.
66 Различать физические и химические
явления, объяснять их сущность с
точки зрения атомно-молекулярного
учения.

66 Применять

и проводить химиче­
ский эксперимент по изучению и
описанию физических свойств
веществ, способов разделения смесей
веществ.
66 Использовать при выполнении
учеб­ных заданий и в процессе
исследовательской деятельности
научно-популярную литературу
химического содержания, справоч­
ные материалы, ресурсы Интернета.
66 Выстраивать развёрнутые письмен­
ные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справоч­
ных материалов, грамотно использо­
вать изученный понятийный аппарат
курса химии

66 Планировать

30

Примерная рабочая программа

Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и количество часов,
отводимое на их изучение

Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты:
Примеры физических явлений (плав­
ление воска, таяние льда).

Демонстрации
Физические явления (растирание
сахара в ступке, кипение и конденса­
ция воды и т. д.).
Химические явления (горение свечи,
разложение сахара, взаимодействие
серной кислоты с хлоридом бария,
разложение гидроксида меди(II), вза­имодействие железа с серой, взаимо­
действие железа с раствором соли
меди(II)).
Опыт, иллюстрирующий закон сохра­
нения массы.

Типы химических реакций (соеди­не­
ния, разложения, замещения, обмена).
Закон сохранения массы веществ.
М. В. Ломоносов — учёный-энцикло­
педист.

Основное содержание

признаки химических
реакций, условия их протекания.
66 Объяснять сущность физических и
химических явлений с точки зрения
атомно-молекулярного учения.
66 Классифицировать химические
реакции (по числу и составу реагиру­
ющих и образующихся веществ).
66 Составлять формулы бинарных
веществ по валентности и определять
валентность по формулам веществ.
66 Расставлять коэффициенты в уравне­
ниях химических реакций.
66 Следовать правилам пользования
химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам
обращения с веществами в соответ­
ствии с инструкциями по выполне­
нию лабораторных химических
опытов.
66 Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности

66 Определять

Основные виды деятельности
обучающихся

Продолжение табл.

ХИМИЯ. 8—9 классы

31

научно-популярную литературу
химического содержания, спра­воч­
ные материалы, ресурсы Интер­нета.
66 Выстраивать развёрнутые письмен­
ные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справоч­
ных материалов, грамотно использо­
вать изученный понятийный аппарат
курса химии

Тема 3. Воздух. Кислород.
Понятие об оксидах
(5 ч)

Воздух — смесь газов. Состав воздуха.
Кислород — элемент и простое вещество. Озон — аллотропная модифика­
ция кислорода. Нахождение кислоро­
да в природе, физические и химиче­
ские свойства (реакции окисления,
горение). Условия возникновения и
прекращения горения. Понятие
об оксидах.
Способы получения кислорода в
лаборатории и промышленности.
Применение кислорода. Круговорот
кислорода в природе.
Тепловой эффект химической реак­
ции, понятие о термохимическом
уравнении, экзо- и эндотермических
реакциях.

смысл изучаемых
понятий и применять эти понятия
при описании свойств веществ и их
превращений.
66 Характеризовать (описывать)
состав воздуха, физические и хи­
мические свойства кислорода,
способы его получения, применение
и значение в природе и жизни
человека.
66 Сравнивать реакции горения и
медленного окисления.
66 Собирать приборы для получения
кислорода (вытеснением воды и
воздуха).
66 Распознавать опытным путём
кислород.

66 Раскрывать

Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ (30 ч)

Вычисления
— относительной молекулярной
массы веществ;
— массовой доли химического элемен­
та по формуле соединения

Примеры химических явлений
(прокаливание медной проволоки,
взаимодействие мела с кислотой).
Модели атомов и молекул.

32

Примерная рабочая программа

Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и количество часов,
отводимое на их изучение

Лабораторные и практические
работы
Лабораторный опыт:
Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа:
№ 3. Получение и собирание кислоро­
да, изучение его свойств.

Демонстрации
Взаимодействие фосфора, серы
и железа с кислородом (возможно
использование видеоопытов).
Определение содержания кислорода
в воздухе.
Опыты, демонстрирующие условия
возникновения и прекращения
горения.

Топливо (нефть, уголь и метан).
Загрязнение воздуха, способы его
предотвращения. Усиление парнико­
вого эффекта, разрушение озонового
слоя.

Основное содержание

химическую символи­
ку для составления формул веществ,
молекулярных уравнений химиче­
ских реакций с участием кислорода.
66 Объяснять сущность экологических
проблем, связанных с загрязнением
воздуха.
66 Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при исполь­зовании
химической посуды и оборудования,
а также правилам обращения с
горючими веществами в быту.
66 Планировать и осуществлять на
практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать
выводы по результатам экспери­
мента.
66 Участвовать в совместной работе
в группе.
66 Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности

66 Использовать

Основные виды деятельности
обучающихся

Продолжение табл.

ХИМИЯ. 8—9 классы

33

Тема 4. Водород.
Понятие о кислотах
и солях
(5 ч)

Лабораторные и практические
работы
Лабораторный опыт:
Взаимодействие кислот с металлами.
Практическая работа:
№ 4. Получение и собирание водорода,
изучение его свойств.

Демонстрации
Получение, собирание и распознава­
ние водорода.
Горение водорода.
Взаимодействие водорода с оксидом
меди(II).

Водород — элемент и простое веще­
ство. Нахождение в природе, физиче­
ские и химические свойства (на
примере взаимодействия с неметалла­
ми и оксидами металлов), примене­
ние, способы получения.
Понятие о кислотах и солях.

Вычисления
— молекулярной массы кислорода
и озона на основании атомной массы
химического элемента

смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при
описании свойств веществ и их
превращений.
66 Характеризовать (описывать)
физические и химические свойства
водорода, способы его получения,
применение.
66 Собирать прибор для получения водо­
рода.
66 Использовать химическую симво­
лику для составления формул
веществ, молекулярных уравнений
хими­ческих реакций с участием
водорода.
66 Следовать правилам безопасной
работы в лаборатории при исполь­
зовании химической посуды и
оборудования, а также правилам
обращения с горючими веществами
в быту.

66 Раскрывать

научно-популярную литературу
химического содержания, справоч­
ные материалы, ресурсы Интернета.
66 Выстраивать развёрнутые письменные
и устные ответы с опорой на информа­
цию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии

34

Примерная рабочая программа

Тема 5. Количественные
отношения в химии
(4 ч)

Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и количество часов,
отводимое на их изучение

Вычисления
— объёма, количества вещества газа
по его известному количеству веще­
ства или объёму;
— объёмов газов по уравнению
реакции на основе закона объёмных
отношений газов

Демонстрация
Образцы веществ количеством 1 моль.

Количество вещества. Моль. Моляр­
ная масса. Закон Авогадро. Моляр­
ный объём газов. Расчёты по химиче­
ским уравнениям.

Вычисления
— молекулярной массы вещества на
основании атомной массы химиче­
ских элементов

Основное содержание

смысл изучаемых
понятий и применять эти понятия,
а также изученные законы и теории
для решения расчётных задач.
66 Вычислять молярную массу веществ;
количество вещества, объём газа,
массу вещества;
66 Проводить расчёты по уравнениям
химических реакций: количества,
объёма, массы вещества по известно­
му количеству, объёму, массе реаген­
тов или продуктов реакции.
66 Выстраивать развёрнутые письмен­
ные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных
материалов, грамотно использовать
изученный понятийный аппарат
курса химии

66 Раскрывать

практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать
выводы по результатам эксперимента.
66 Участвовать в совместной работе в
группе

66 Планировать и осуществлять на

Основные виды деятельности
обучающихся

Продолжение табл.

ХИМИЯ. 8—9 классы

35

Тема 6. Вода. Растворы.
Понятие об основаниях
(5 ч)

Физические свойства воды. Анализ
и синтез — методы изучения состава
воды.
Химические свойства воды
(реакции с металлами, оксидами
металлов и неметаллов).
Состав оснований. Понятие об инди­
каторах.
Вода как растворитель. Растворы.
Растворимость веществ в воде.
Насыщенные и ненасыщенные
растворы. Массовая доля вещества в
растворе.
Роль растворов в природе и в жизни
человека. Круговорот воды в природе.
Загрязнение природных вод. Охрана
и очистка природных вод.
Демонстрации
Электролиз воды; синтез воды;
взаимодействие воды с металлами
(Na, Са) (возможно использование
видеоматериалов).
Растворение веществ с различной
растворимостью.
Исследование растворов кислот и
щелочей с помощью индикаторов.
Лабораторные и практические
работы
Практическая работа:
№ 5. Приготовление растворов с
определённой массовой долей рас­
творённого вещества.

смысл изучаемых
понятий и применять эти понятия
при описании свойств веществ и их
превращений.
66 Характеризовать физические и
химические свойства воды, её роль
как растворителя в природных
процессах.
66 Составлять уравнения химических
реакций с участием воды.
66 Объяснять сущность экологических
проблем, связанных с загрязнением
природных вод, способы очистки
воды от примесей, меры по охране
вод от загрязнения.
66 Планировать и осуществлять на
практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.
66 Следовать правилам безопасной
работы в лаборатории при использо­
вании химической посуды и оборудо­
вания.
66 Проводить вычисления с применени­
ем понятия «массовая доля вещества
в растворе».
66 Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности
научно-популярную литературу
химического содержания, справоч­
ные материалы, ресурсы Интернета.

66 Раскрывать

36

Примерная рабочая программа

Тема 7. Основные классы
неорганических
соединений
(11 ч)

Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и количество часов,
отводимое на их изучение

Классификация неорганических
соединений.
Оксиды: состав, классификация
(основные, кислотные, амфотерные,
несолеобразующие), номенклатура
(международная и тривиальная).
Получение и химические свойства
кислотных, основных и амфотерных
оксидов.
Основания: состав, классификация,
номенклатура (международная и
тривиальная), физические и химиче­
ские свойства, способы получения.
Кислоты: состав, классификация,
номенклатура, физические и химиче­
ские свойства, способы получения.
Ряд активности металлов.

Вычисления
— с использованием понятия «массо­
вая доля вещества в растворе»

Основное содержание

изучаемые
вещества по составу и свойствам.
66 Составлять формулы оксидов,
кислот, оснований, солей и называть
их по международной номенклатуре.
66 Прогнозировать свойства веществ на
основе общих химических свойств
изученных классов/групп веществ,
к которым они относятся.
66 Составлять молекулярные уравне­
ния реакций, иллюстрирующих
химические свойства и способы
получения веществ изученных
классов/групп, а также подтвержда­
ющих генетическую взаимосвязь
между ними.

66 Классифицировать

развёрнутые письмен­
ные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справоч­
ных материалов, грамотно использо­
вать изученный понятийный аппарат
курса химии

66 Выстраивать

Основные виды деятельности
обучающихся

Продолжение табл.

ХИМИЯ. 8—9 классы

37

Демонстрации
Образцы неорганических веществ
различных классов.
Взаимодействие раствора серной
кислоты с оксидом меди(II).
Реакция нейтрализации.
Вытеснение одного металла другим из
раствора соли.
Лабораторные и практические
работы
Лабораторные опыты:
Взаимодействие кислот с металлами.
Получение нерастворимых оснований.
Взаимодействие нерастворимых
оснований с кислотами.
Разложение гидроксида меди(II) при
нагревании.
Практическая работа:
№ 6. Решение экспериментальных
задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
Вычисления
— по уравнениям химических реакций

Соли (средние): номенклатура,
способы получения, взаимодействие
солей с металлами, кислотами,
щелочами и солями.
Генетическая связь между классами
неорганических соединений.

вычисления по уравне­
ниям химических реакций.
66 Планировать и осуществлять на
практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать
выводы по результатам эксперимента.
66 Следовать правилам безопасной
работы в лаборатории при использо­
вании химической посуды и оборудо­
вания.
66 Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности
научно-популярную литературу
химического содержания, справоч­
ные материалы, ресурсы Интернета.
66 Выстраивать развёрнутые письмен­
ные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справоч­
ных материалов, грамотно использо­
вать изученный понятийный аппарат
курса химии

66 Производить

38

Примерная рабочая программа

Основное содержание

Основные виды деятельности
обучающихся

Тема 8. Периодический
закон и Периодическая
система химических
элементов Д. И. Менделе­
ева. Строение атома (7 ч)

Первые попытки классификации
химических элементов. Понятие о
группах сходных элементов (щелоч­
ные и щелочноземельные металлы,
галогены, инертные газы).
Элементы, которые образуют
амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон и Периоди­
ческая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Периоды, группы,
подгруппы. Физический смысл
порядкового номера элемента, номе­
ров периода и группы.
Строение атомов. Состав атомных
ядер. Изотопы. Электроны. Строение
электронных оболочек атомов первых
20 химических элементов Периодиче­
ской системы Д. И. Менделеева.
Характеристика химического элемен­
та по его положению в Периодической
системе Д. И. Менделеева.

смысл периодического
закона.
66 Понимать существование периодиче­
ской зависимости свойств химиче­
ских элементов (изменение радиусов
атомов и электроотрицательности)
и их соединений от положения в
пе­риодической системе и строения
атома.
66 Устанавливать связь между положе­
нием элемента в периодической
системе и строением его атома (состав
и заряд ядра, общее число электронов
и распределение их по электронным
слоям).
66 Прогнозировать характер изменения
свойств элементов и их соединений по
группам и периодам Периодической
системы.
66 Характеризовать химические элемен­
ты первых трёх периодов, калия,

66 Раскрывать

Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (15 ч)

Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и количество часов,
отводимое на их изучение

Продолжение табл.

ХИМИЯ. 8—9 классы

39

Тема 9. Химическая связь.
Окислительно-восстановительные реакции
(8 ч)

Электроотрицательность атомов
химических элементов.
Химическая связь (ионная, ковалентная
полярная и ковалентная неполярная).

Значение Периодического закона
и Периодической системы химиче­
ских элементов для развития науки и
практики. Д. И. Менделеев — учёный,
педагог и гражданин.
Демонстрации
Короткопериодная и длиннопериод­
ная формы Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделе­
ева.
Ознакомление с образцами металлов
и неметаллов.
Лабораторные и практические
работы
Лабораторный опыт:
Взаимодействие гидроксида цинка с
растворами кислот и щелочей

смысл изучаемых
понятий.
66 Определять вид химической связи
в соединении.

66 Раскрывать

кальция по их положению в Перио­
дической системе Д. И. Менделеева.
66 Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании
химической посуды и оборудования.
66 Выстраивать развёрнутые письмен­
ные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справоч­
ных материалов, грамотно использо­
вать изученный понятийный аппарат
курса химии.
66 Использовать при выполнении
учебных заданий тексты учебника,
справочные материалы (Периодиче­
скую систему химических элементов
Д. И. Менделеева, таблицу раствори­
мости кислот, оснований и солей в
воде, электрохимический ряд
напряжений металлов).
66 Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности
научно-популярную литературу
химического содержания, справоч­
ные материалы, ресурсы Интернета

40

Примерная рабочая программа

Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и количество часов,
отводимое на их изучение

Демонстрации
Окислительно-восстановительные
реакции: горение, реакции разложе­
ния, соединения

Степень окисления.
Окислительно-восстановительные
реакции (ОВР). Процессы окисления
и восстановления. Окислители и
восстановители.

Основное содержание

степень окисления
химического элемента по формуле
его соединения.
66 Определять элемент (вещество) —
окислитель и элемент (вещество) —
восстановитель.
66 Объяснять сущность процессов
окисления и восстановления.
66 Составлять электронный баланс с
учётом числа отданных и принятых
электронов.
66 Составлять уравнение окислитель­
но-восстановительной реакции.
66 Использовать при выполнении
учебных заданий тексты учебника,
справочные материалы (периодиче­
скую систему химических элементов
Д. И. Менделеева, таблицу раствори­
мости кислот, оснований и солей в
воде, электрохимический ряд
напряжений металлов)

66 Определять

Основные виды деятельности
обучающихся

Окончание табл.

ХИМИЯ. 8—9 классы

41

Повторение и углубление
знаний основных разделов
курса 8 класса
(5 ч)

Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и количество часов,
отводимое на их изучение

Основные виды деятельности
обучающихся

Периодический закон. Периодическая
система химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение атомов.
Закономерности в изменении свойств
химических элементов первых трёх
периодов, калия, кальция и их
соединений в соответствии с положе­
нием элементов в периодической
системе и строением их атомов.
Классификация и номенклатура
неорганических веществ (междуна­
родная и тривиальная). Химические
свойства веществ, относящихся к
различным классам неорганических
соединений, их генетическая связь
неорганических веществ.
Строение вещества: виды химической
связи и типы кристаллических решё­
ток. Зависимость свойств веществ от
их строения.

химические
элементы первых трёх периодов,
калия и кальция по их положению
в Периодической системе Д. И. Мен­
делеева.
66 Классифицировать и называть
неорганические вещества изученных
классов.
66 Описывать общие химические
свойства веществ различных клас­
сов, подтверждать свойства примера­
ми молекулярных уравнений хими­
ческих реакций.
66 Определять вид химической связи и
тип кристаллической решётки
вещества.
66 Прогнозировать свойства веществ в
зависимости от их строения.
66 Выстраивать развёрнутые письмен­
ные и устные ответы с опорой на

66 Характеризовать

Раздел 1. Вещество и химические реакции (17 ч)

Основное содержание

9 КЛАСС
(2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 4 ч — резервное время)

42

Примерная рабочая программа

Тема 1. Основные закономерности химических
реакций
(4 ч)

Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и количество часов,
отводимое на их изучение

Классификация химических реакций
по различным признакам (по числу и
составу участвующих в реакции
веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления
химических элементов, по обратимо­
сти, по участию катализатора).
Экзо- и эндотермические реакции,
термохимические уравнения. Поня­
тие о скорости химической реакции.
Понятие о гомогенных и гетерогенных
реакциях. Понятие об обратимых

Демонстрации
1. Модели кристаллических решёток
неорганических веществ.
2. Короткопериодная и длиннопериод­
ная формы Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделе­
ева

Основное содержание

смысл изучаемых
понятий и применять эти понятия
при описании свойств веществ и их
превращений.
66 Классифицировать химические
реакции по различным признакам.
66 Устанавливать зависимость скорости
химической реакции от различных
факторов.
66 Прогнозировать возможности
протекания химических превраще­
ний в различных условиях.

66 Раскрывать

информацию из учебника и справоч­
ных материалов, грамотно использо­
вать изученный понятийный аппарат
курса химии.
66 Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности
научно-популярную литературу
химического содержания, справоч­
ные материалы, ресурсы Интернета

Основные виды деятельности
обучающихся

Продолжение табл.

ХИМИЯ. 8—9 классы

43

Тема 2. Электролитическая
диссоциация. Химические
реакции в растворах
(8 ч)

Теория электролитической диссоциа­
ции. Электролиты и неэлектролиты.
Катионы, анионы. Механизм диссо­
циации веществ с различными
видами химической связи. Степень
диссоциации. Сильные и слабые
электролиты.

Вычисления
— количества вещества, объёма и
массы реагентов или продуктов по
уравнениям химических реакций

Демонстрации
1. Зависимость скорости химической
реакции от различных факторов.
2. Воздействие катализатора на
скорость химической реакции.
3. Примеры необратимых и обрати­
мых реакций.
4. Смещение равновесия химической
реакции.

и необратимых химических реакци­
ях. Понятие о химическом равнове­
сии. Факторы, влияющие на скорость
химической реакции и положение
химического равновесия.
Окислительно-восстановительные
реакции (электронный баланс окисли­
тельно-восстановительной реакции).

смысл изучаемых
понятий, а также смысл теории
электролитической диссоциации.
66 Объяснять причины электропроводности водных растворов.
66 Составлять уравнения диссоциации
кислот, щелочей и солей, полные

66 Раскрывать

окислитель и восстано­
витель в ОВР.
66 Составлять электронный баланс
реакции.
66 Производить вычисления по химиче­
ским уравнениям.
66 Выстраивать развёрнутые письмен­
ные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справоч­
ных материалов, грамотно использо­
вать изученный понятийный аппарат
курса химии.
66 Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности
научно-популярную литературу
химического содержания, справоч­
ные материалы, ресурсы Интернета

66 Определять

44

Примерная рабочая программа

Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и количество часов,
отводимое на их изучение

Лабораторные и практические
работы
Лабораторный опыт:
Реакции ионного обмена в растворах
электролитов: сульфата меди(II)

Демонстрации
Электрическая проводимость раство­
ров веществ; движение ионов в элек­
трическом поле.
Опыты, иллюстрирующие признаки
протекания реакций ионного обмена.
Опыты по определению среды в
растворах солей (хлорида натрия,
карбоната натрия, хлорида цинка).

Реакции ионного обмена, условия их
протекания. Ионные уравнения
реакций.
Химические свойства кислот, основа­
ний и солей в свете представлений об
электролитической диссоциации. Среда
раствора. Понятие о гидролизе солей.
Качественные реакции на катионы
и анионы.

Основное содержание

и сокращённые ионные уравнения
химических реакций ионного
обмена.
66 Планировать и осуществлять на
практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать
выводы по результатам эксперимен­
та.
66 Следовать правилам безопасной
работы в лаборатории при использо­
вании химической посуды и оборудо­
вания.
66 Производить вычисления по химиче­
ским уравнениям.
66 Выстраивать развёрнутые письмен­
ные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справоч­
ных материалов, грамотно использо­
вать изученный понятийный аппарат
курса химии.
66 Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности

Основные виды деятельности
обучающихся

Продолжение табл.

ХИМИЯ. 8—9 классы

45

Тема 3. Общая характеристика химических элементов VIIА-группы. Галогены
(4 ч)

научно-популярную литературу
химического содержания, справоч­
ные материалы, ресурсы Интернета

Демонстрации
Видеоматериалы: галогены и их
соединения.
Образцы хлоридов.

Общая характеристика галогенов.
Особенности строения атомов этих
элементов, характерные для них
степени окисления. Строение и
физические свойства простых ве­
ществ — галогенов. Химические
свойства на примере хлора (взаимо­
действие с металлами, неметаллами,
щелочами). Хлороводород. Соляная
кислота, химические свойства,
получение, применение. Качествен­
ные реакции на галогенид-ионы.
Действие хлора и хлороводорода на
организм человека. Важнейшие
хлориды и их нахождение в природе.

изменении свойств неметаллов и их
соединений в пределах малых перио­
дов и главных подгрупп Периодиче­
ской системы химических элементов
с учётом строения их атомов.
66 Характеризовать физические и химические свойства простых веществ
галогенов (на примере хлора) и
сложных веществ (хлороводорода,
хлорида натрия), способы их получе­
ния, применение и значение в
природе и жизни человека.
66 Определять галогенид-ионы в
растворе.
66 Планировать и осуществлять на
практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать
выводы по результатам экспери­мента.

66 Объяснять общие закономерности в

Раздел 2. Неметаллы и их соединения (24 ч)

и щёлочи, карбоната натрия и соля­
ной кислоты, реакция нейтрализации
между гидроксидом калия и соляной
кислотой.
Практическая работа:
№ 1. Решение экспериментальных
задач по теме.
Вычисления
— по уравнениям химических реакций

46

Примерная рабочая программа

Тема 4. Общая характеристика химических элементов VIА-группы. Сера и её
соединения (5 ч)

Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и количество часов,
отводимое на их изучение

Общая характеристика элементов
VIА-группы. Особенности строения
атомов этих элементов, характерные
для них степени окисления. Строение
и физические свойства простых
веществ — кислорода и серы.
Аллотропные модификации кислоро­
да и серы. Химические свойства серы.
Сероводород, строение, физические

Вычисления
— по уравнениям химических реак­
ций, если один из реагентов дан в
избытке;
— объёмов газов по уравнению
реакции на основе закона объёмных
отношений газов

Лабораторные и практические
работы
Лабораторный опыт:
Распознавание хлорид-ионов.
Практическая работа:
№ 2. Получение соляной кислоты,
изучение её свойств.

Основное содержание

общие закономерности
в изменении свойств элементов
VIА-группы и их соединений
с учётом строения их атомов.
66 Характеризовать физические
и химические свойства простого
вещества серы и её соединений
(сероводорода, оксидов серы, серной
кислоты, сульфатов), способы их

66 Объяснять

ты в лаборатории при использовании
химической посуды и оборудования.
66 Выстраивать развёрнутые письмен­
ные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справоч­
ных материалов, грамотно использо­
вать изученный понятийный аппарат
курса химии.
66 Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности
научно-популярную литературу
химического содержания, справоч­
ные материалы, ресурсы Интернета

66 Следовать правилам безопасной рабо-

Основные виды деятельности
обучающихся

Продолжение табл.

ХИМИЯ. 8—9 классы

47

Лабораторные и практические
работы
Лабораторные опыты:
Обнаружение сульфат-ионов.
Взаимодействие разбавленной серной
кислоты с цинком.

Демонстрации
Коллекции (видеоматериалы): сера
и её соединения.
Обугливание сахара под действием
концентрированной серной кислоты.

и химические свойства. Оксиды серы
как представители кислотных окси­
дов. Серная кислота, физические
и химические свойства (общие как
представителя класса кислот и специ­
фические), применение.
Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получе­
ния серной кислоты. Аппараты и
протекающие в них процессы (на при­
мере производства серной кислоты).
Соли серной кислоты, качественная
реакция на сульфат-ион.
Нахождение серы и её соединений
в природе. Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями
серы (кислотные дожди, загрязнение
воздуха и водоёмов), способы его
предотвращения.

получения, применение и значение
в природе и жизни человека.
66 Определять наличие сульфат-ионов
в растворе.
66 Объяснять сущность экологических
проблем, связанных с переработкой
соединений серы.
66 Планировать и осуществлять на
практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать
выводы по результатам эксперимента.
66 Следовать правилам безопасной
работы в лаборатории при использо­
вании химической посуды и оборудо­
вания.
66 Производить вычисления по химиче­
ским уравнениям.
66 Использовать при выполнении
учебных заданий тексты учебника,
справочные материалы (Периодиче­
скую систему химических элементов
Д. И. Менделеева, таблицу раствори­
мости кислот, оснований и солей
в воде, электрохимический ряд
напряжений металлов).
66 Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследова­
тельской деятельности научно-попу­
лярную литературу химического
содержания, справочные материалы,
ресурсы Интернета

48

Примерная рабочая программа

Тема 5. Общая характеристика химических элементов VА-группы. Азот,
фосфор и их соединения
(7 ч)

Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и количество часов,
отводимое на их изучение

Общая характеристика элементов
VА-группы. Особенности строения
атомов этих элементов, характерные
для них степени окисления.
Азот, распространение в природе,
физические и химические свойства.
Круговорот азота в природе.
Аммиак, его физические и химиче­
ские свойства, получение и примене­
ние. Соли аммония, их физические
и химические свойства, применение.
Качественная реакция на ионы
аммония.
Азотная кислота, её физические
и химические свойства (общие как
представителя класса кислот и
специфические). Использование
нитратов и солей аммония в качестве
минеральных удобрений.

Вычисления
— по уравнениям химических реакций;
— массовой доли выхода продукта
реакции

Основное содержание

общие закономерности в
изменении свойств элементов
VА-группы и их соединений с учётом
строения их атомов.
66 Характеризовать физические и
химические свойства простых
веществ азота и фосфора и их соеди­
нений (аммиака, солей аммония,
азотной кислоты, нитратов, оксида
фосфора(V) и фосфорной кислоты,
фосфатов), способы их получения,
применение и значение в природе
и жизни человека.
66 Определять ионы аммония и фос­
фат-ионы в растворе.
66 Объяснять сущность экологических
проблем, связанных с нахождением
соединений азота и фосфора в
окружающей среде.

66 Объяснять

Основные виды деятельности
обучающихся

Продолжение табл.

ХИМИЯ. 8—9 классы

49

Вычисления
— по уравнениям химических реак­
ций

Лабораторные и практические
работы
Лабораторные опыты:
1. Взаимодействие солей аммония
с щёлочью.
2. Ознакомление с образцами азотных
и фосфорных удобрений.
Практическая работа:
№ 3. Получение аммиака, изучение
его свойств.

Демонстрации
Коллекции: фосфор и их соединения.
Взаимодействие концентрированной
азотной кислоты с медью.

Химическое загрязнение окружаю­
щей среды соединениями азота
(кислотные дожди, загрязнение возду­
ха, почвы и водоёмов).
Фосфор, аллотропные модификации
фосфора, физические и химические
свойства.
Оксид фосфора(V) и фосфорная
кислота, физические и химические
свойства, получение. Качественная
реакция на фосфат-ионы.
Использование фосфатов в качестве
минеральных удобрений. Загрязнение
природных водоёмов фосфатами.

и осуществлять на
практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать
выводы по результатам экспери­
мента.
66 Следовать правилам безопасной
работы в лаборатории при использо­
вании химической посуды и оборудо­
вания.
66 Производить вычисления по химиче­
ским уравнениям.
66 Использовать при выполнении
учебных заданий тексты учебника,
справочные материалы (периодиче­
скую систему химических элементов
Д. И. Менделеева, таблицу раствори­
мости кислот, оснований и солей в
воде, электрохимический ряд
напряжений металлов).
66 Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности
научно-популярную литературу
химического содержания, справоч­
ные материалы, ресурсы Интернета

66 Планировать

50

Примерная рабочая программа

Тема 6. Общая характеристика химических элементов IVА-группы.
Углерод и кремний и их
соединения
(8 ч)

Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и количество часов,
отводимое на их изучение

Углерод, аллотропные модификации, распространение в природе,
физические и химические свойства.
Адсорбция. Круговорот углерода
в природе.
Оксиды углерода, их физические
и химические свойства, их действие
на живые организмы, получение
и применение. Экологические пробле­
мы, связанные с оксидом углеро­
да(IV); гипотеза глобального потепле­
ния климата; парниковый эффект.
Угольная кислота и её соли, их
физические и химические свойства,
получение и применение. Качествен­
ная реакция на карбонат-ионы.
Использование карбонатов в быту,
медицине, промышленности, сель­
ском хозяйстве.
Первоначальные понятия об органи­
ческих веществах как о соединениях
углерода: особенности состава и
строения. Понятие о биологически
важных веществах: жирах, белках,

Основное содержание

общие закономерности
в изменении свойств элементов
IVА-группы и их соединений с учё­
том строения их атомов.
66 Характеризовать физические
и химические свойства простых
веществ углерода и кремния и их
соединений (оксидов углерода,
угольной кислоты, карбонатов,
оксида кремния, кремниевой кисло­
ты, силикатов), способы их получе­
ния, применение и значение в
природе и жизни человека.
66 Определять карбонат- и силикатионы в растворе.
66 Объяснять сущность экологических
проблем, связанных с нахождением
углекислого газа в окружающей
среде.
66 Иллюстрировать взаимосвязь
неорганических соединений углерода
и органических веществ.
66 Планировать и осуществлять на
практике химические эксперименты,

66 Объяснять

Основные виды деятельности
обучающихся

Продолжение табл.

ХИМИЯ. 8—9 классы

51

Лабораторные и практические работы
Лабораторный опыт:
Качественная реакция на карбонат-ион.

Демонстрации
Модели кристаллических решёток
алмаза, графита, молекулы фуллере­
на.
Адсорбция растворённых веществ
активированным углём. Противогаз.
Видеоматериалы: силикатная про­
мышленность.
Модели молекул органических ве­
ществ.

углеводах. Материальное единство
органических и неорганических
соединений.
Кремний, его физические и химиче­
ские свойства, получение и примене­
ние в электронике.
Соединения кремния в природе.
Общие представления об оксиде
кремния(IV) и кремниевой кислоте.
Силикаты, их использование в быту,
медицине, промышленности. Важ­
нейшие строительные материалы:
керамика, стекло, цемент, бетон,
железобетон. Проблемы безопасного
использования строительных мате­
риалов в повседневной жизни.

проводить наблюдения, делать
выводы по результатам эксперимента.
66 Следовать правилам безопасной
работы в лаборатории при использо­
вании химической посуды и оборудо­
вания.
66 Использовать при выполнении
учебных заданий тексты учебника,
справочные материалы (Периодиче­
скую систему химических элементов
Д. И. Менделеева, таблицу раствори­
мости кислот, оснований и солей в
воде, электрохимический ряд
напряжений металлов).
66 Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности
научно-популярную литературу
химического содержания, справоч­
ные материалы, ресурсы Интернета

52

Примерная рабочая программа

Тема 7. Общие свойства
металлов
(4 ч)

Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и количество часов,
отводимое на их изучение
Основные виды деятельности
обучающихся

Общая характеристика химических
элементов — металлов на основании
их положения в Периодической
системе химических элементов
Д. И. Менделеева и строения атомов.
Строение металлов. Металлическая
связь и металлическая кристалличе­
ская решётка. Электрохимический
ряд напряжений металлов. Физиче­
ские и химические свойства металлов.
Общие способы получения металлов.

смысл изучаемых
понятий и применять эти понятия
при описании свойств веществ и их
превращений.
66 Объяснять общие закономерности в
изменении свойств элементов-метал­
лов и их соединений с учётом строе­
ния их атомов.
66 Характеризовать строение металлов,
общие физические и химические
свойства металлов.

66 Раскрывать

Раздел 3. Металлы и их соединения (20 ч)

Вычисления
— по уравнениям химических реак­
ций, если один из реагентов дан в виде
водного раствора с известной массовой
долей

Практические работы:
№ 4. Получение углекислого газа.
Качественная реакция на карбонат-ион.
№ 5. Решение экспериментальных
задач по теме «Неметаллы».

Основное содержание

Продолжение табл.

ХИМИЯ. 8—9 классы

53

Тема 8. Важнейшие металлы и их соединения
(16 ч)

Щелочные металлы. Положение в
Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, строение
атомов. Нахождение в природе.

Вычисления
— по уравнениям химических реак­
ций, если один из реагентов содержит
примеси

Лабораторные и практические
работы
Лабораторные опыты:
Ознакомление с образцами сплавов
металлов.
Зависимость скорости реакции
металла с кислотой от природы
металла.

Демонстрации
Ознакомление с образцами металлов и
сплавов, их физическими свойствами.
Модели кристаллических решёток
металлов.
Видеоматериалы: коррозия металлов.

Понятие о коррозии металлов и
основные способы защиты от корро­
зии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюми­
ний, бронза), их применение в быту и
промышленности.

общие закономерности в
изменении свойств элементов-метал­
лов в группах и их соединений с
учётом строения их атомов.

66 Объяснять

общие способы
получения металлов.
66 Следовать правилам безопасной
работы в лаборатории при использо­
вании химической посуды и оборудо­
вания.
66 Производить вычисления по химиче­
ским уравнениям.
66 Использовать при выполнении
учебных заданий тексты учебника,
справочные материалы (Периодиче­
скую систему химических элементов
Д. И. Менделеева, таблицу раствори­
мости кислот, оснований и солей в
воде, электрохимический ряд
напряжений металлов).
66 Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности
научно-популярную литературу
химического содержания, справоч­
ные материалы, ресурсы Интернета

66 Характеризовать

54

Примерная рабочая программа

Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и количество часов,
отводимое на их изучение

Физические и химические свойства
(на примере натрия и калия). Оксиды
и гидроксиды натрия и калия. Приме­
нение щелочных металлов и их
соединений.
Щелочноземельные металлы магний
и кальций, строение атомов. Положе­
ние в Периодической системе химиче­
ских элементов Д. И. Менделеева.
Нахождение в природе. Физические и
химические свойства. Важнейшие
соединения кальция (оксид, гидрок­
сид, соли). Жёсткость воды и способы
её устранения.
Алюминий. Положение в Периодиче­
ской системе химических элементов
Д. И. Менделеева, строение атома.
Нахождение в природе. Физические и
химические свойства. Амфотерные
свойства оксида и гидроксида.
Железо. Положение в Периодической
системе химических элементов
Д. И. Менделеева, строение атома.
Нахождение в природе. Физические

Основное содержание

мические свойства простых веществ
металлов и их соединений (оксидов,
гидроксидов, солей), способы их
получения, применение и значение
в природе и жизни человека.
66 Распознавать с помощью качествен­
ных реакций ионы металлов (магния,
алюминия, цинка, железа, меди).
66 Планировать и осуществлять на
практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать
выводы по результатам эксперимента.
66 Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании
химической посуды и оборудования.
66 Производить вычисления по химиче­
ским уравнениям.
66 Выстраивать развёрнутые письмен­
ные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справоч­
ных материалов, грамотно использо­
вать изученный понятийный аппарат
курса химии.

66 Характеризовать физические и хи-

Основные виды деятельности
обучающихся

Продолжение табл.

ХИМИЯ. 8—9 классы

55

Вычисления
— по уравнениям химических реак­
ций, если один из реагентов дан в
избытке или содержит примеси;
— массовой доли выхода продукта
реакции

Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты:
Ознакомление с образцами алюминия
и его сплавов.
Амфотерные свойства гидроксида
алюминия.
Качественные реакции на ионы
железа.
Практические работы:
№ 6. Жёсткость воды и методы её
устранения.
№ 7. Решение экспериментальных
задач по теме «Металлы».

Демонстрации
Взаимодействие натрия с водой.
Окрашивание пламени ионами натрия
и калия.
Окрашивание пламени ионами
кальция.
Взаимодействие оксида кальция с
водой.
Видеоматериалы: горение железа в
кислороде и хлоре.

и химические свойства. Оксиды,
гидроксиды и соли железа(II)
и железа(III).

при выполнении
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности
научно-популярную литературу
химического содержания, справоч­
ные материалы, ресурсы Интернета

66 Использовать

56

Примерная рабочая программа

Тема 9. Вещества и материалы в жизни человека
(3 ч)

Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
и количество часов,
отводимое на их изучение
Основные виды деятельности
обучающихся

Новые материалы и технологии.
Вещества и материалы в повседневной
жизни человека. Химия и здоровье.
Безопасное использование веществ
и химических реакций в быту.
Природные источники углеводородов
(уголь, природный газ, нефть),
продукты их переработки, их роль
в быту и промышленности.
Основы экологической грамотности.
Химическое загрязнение окружаю­
щей среды (предельно допустимая
концентрация веществ — ПДК).
Роль химии в решении экологических
проблем

роль химии в раз­
личных сферах деятельности людей,
основные вещества и материалы,
применяемые в жизни современного
человека.
66 Объяснять условия безопасного
использования веществ и химиче­
ских реакций в быту.
66 Анализировать и критически
оценивать информацию о влиянии
промышленности, сельского хозяй­
ства, транспорта и др. на состояние
окружающей среды.
66 Уметь оказывать первую помощь при
химических ожогах и отравлениях.
66 Принимать участие в обсуждении
проблем химической и экологиче­
ской направленности, высказывать
собственную позицию по проблеме и
предлагать возможные пути её
решения

66 Характеризовать

Раздел 4. Химия и окружающая среда (3 ч)

Основное содержание

Окончание табл.

При разработке рабочей программы в тематическом планиро­
вании должны быть учтены возможности использования элек­
тронных (цифровых) образовательных ресурсов, являющихся
учебно-методическими материалами (мультимедийные про­
граммы, электронные учебники и задачники, электронные би­
блиотеки, виртуальные лаборатории, игровые программы, кол­
лекции цифровых образовательных ресурсов), используемыми
для обучения и воспитания различных групп пользователей,
представленными в электронном (цифровом) виде и реализую­
щими дидактические возможности ИКТ, содержание которых
соответствует законодательству об образовании.

ХИМИЯ. 8—9 классы

57